3. Зважити на технохімічних терезах пробірку з сіллю (з точністю до 0,01г). За різницею зважувань знайти масу солі, що повинна знаходитись в межах 4 -7 г. Отримані дані занести в таблицю 1.

4. У стакан калориметра налити 250 мл води, закрити калориметр кришкою і встановити в менший її отвір термометр, а в більший– пробірку з сіллю. (Для того щоб пробірка не провалювалась в калориметр на неї потрібно надіти гумове кільце!).

5. Вимірювання провести в три етапи (періоди): попередній, головний і заключний.

6. Ввімкнути калориметр в мережу змінного струму, потім ввімкнути тумблером мішалку, а через 1-2 хвилини– секундомір.

7. Попередній етап: вимірювання температури провести з точністю до 0,5°С через кожні 30 сек. протягом 5 хв.

8. Головний етап: не виключаючи секундоміра роз бити пробірку з сіллю так, щоб вся сіль висипалась у воду. Якщо температура змінюється дуже швидко, реєструвати її з меншою точністю.

9. Заключний етап: іще провести вимірювання температури через кожні 30 сек. протягом 5 хв. до встановлення рівномірного ходу температури (теж з точністю до 0,5°С).

10.Дані всіх вимірювань занести в таблицю 2.

11.Для розрахунку точної зміни температури на міліметровому папері побудувати графік, відкладаючи по вісі абсцис час, а по вісі ординат– зміну температури (масштаб на абсцисі- 1хв: 1см, а на ординаті– 1°К: 5см). З’єднані точки дадуть дві нахилені прямі для попереднього та заключного періодів. Їх продовжити вправо та вліво відповідно і через середину головного періоду провести пряму, паралельну до вісі ординат, до перетину її з продовженнями попередніх прямих. Відстань між точками перетину відповідає зміні температури при розчиненні солі.

12.Визначивши з графіка Δt1, розрахувати сталу калориметра (К):

де Qроз- теплота розчинення солі ( -35,62 кДж/моль для KNO3);

m - маса нітрату калію;

М - молярна маса KNO3 (101,1 г/моль );

Δt1- зміна температури при розчиненні солі.

Дослід 2. Визначення теплоти розчинення кристалогідрату (СuSО4•5Н2О)

1. Аналогічно до попереднього досліду зважують близько 5-7 г подрібненого мідного купоросу та вміщують його в пробірку, дані зважування заносять до таблиці 1.

2. Проводять вимірювання у відповідності до п.п. 6-10 попереднього досліду. Результати заносять в таблицю 2; будують графік, за яким визначають зміну температури при розчиненні солі (Δt2)

3. Визначають теплоту розчинення (Q1) солі за формулою:

де n - кількість речовини СuSО4•5Н2О.

Дослід 3. Визначення теплоти розчинення безводної солі (СuSО4)

1. Беруть наважку безводного сульфату міді масою 4-5г і проводять дослід аналогічно до попереднього. Дані заносять в таблицю 2. Будують відповідний графік і знаходять зміну температури при розчиненні безводної солі (Δt3).

2. Визначають теплоту розчинення (Q2) солі за формулою:

де n - кількість речовини СuSО4.

3. Визначають теплоту утворення кристалогідрату (Q3) з безводної солі:

Q3 = Q2 – Q1

4. Розрахувати відносну похибку експерименту, якщо інтегральна теплота розчинення безводної солі +39,04кДж/моль, а кристалогідрату - рівна -11,72кДж/моль.

5. Результати всіх дослідів занести в таблиці 1 та 2.

6. Зробити відповідні висновки.

Результати роботи:

Дослід 1. Визначення сталої калориметра

1. Розрахунок маси наважки солі KNO3:

Таблиця 1.1

Пробірка з сіллю, г	22,33
Пуста пробірка, г	17,50
Сіль, г	4,83

2. Температурні показники для розчину солі KNO3:

Таблиця 1.2

Температура	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
до розчинення	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10	24,10
після розчинення	22,25	22,25	22,25	22,25	22,26	22,26	22,26	22,28	22,28	22,29

3. Розрахунок сталої калориметра:

Дослід 2. Визначення теплоти розчинення кристалогідрату (СuSО4•5Н2О)

1. Розрахунок маси наважки солі СuSО4•5Н2О:

Таблиця 2.1

Пробірка з сіллю, г	23,50
Пуста пробірка, г	17,50
Сіль, г	6,00

2. Температурні показники для розчину солі СuSО4•5Н2О:

Таблиця 2.2

Температура	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
до розчинення	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90	23,90
після розчинення	23,73	23,70	23,70	23,70	23,70	23,70	23,70	23,70	23,70	23,70

3. Розрахунок теплоти гідратації солі СuSО4•5Н2О:

;

Дослід 3. Визначення теплоти розчинення безводної солі (СuSО4)

1. Розрахунок маси наважки солі СuSО4:

Таблиця 3.1

Пробірка з сіллю, г	22,00
Пуста пробірка, г	17,50
Сіль, г	4,50

2. Температурні показники для розчину солі СuSО4:

Таблиця 3.2

Температура	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
до розчинення	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98	23,98
після розчинення	24,68	24,70	24,70	24,70	24,70	24,70	24,65	24,65	24,65	24,65

3. Розрахунок теплоти гідратації солі СuSО4:

;

4. Визначення теплоти утворення кристалогідрату з безводної солі:

5. Розрахунок відносної похибки досліду:

Висновок:

В процесі виконання роботи ми познайомились з калориметричним методом вимірювання теплових ефектів, визначили теплоти розчинення безводного купрум (II) сульфату і мідного купоросу, визначили теплоту утворення кристалогідрату СuSО4•5Н2О з безводної солі.